氟，原子序数9，原子量18.9984032，元素名来源于其主要矿物萤石的英文名。1812年法国科学家安培指出氢氟酸中含有一种新元素，但自由状态的氟一直没有制得。直到1886年，法国化学家穆瓦桑将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解，才制得单质氟。由于氟非常活泼，所以自然界中不存在游离状态的氟。氟在地壳中的含量为0.072%，重要的矿物有萤石、氟磷酸钙等。氟的天然同位素只有氟19。
常温下，氟为淡黄色气体，有刺激性臭味；熔点-219.62°C，沸点-188.14°C，密度1.69克/升。
氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，除氦、氖、氩外，氟能同所有其他元素化合；氟与溴、碘、硫、磷、碳、硅等物质在低温下就能猛烈化合；氟离子体积小，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应。
单质氟主要用作氟化剂，以制取各种有用的氟化物。氟化物通常具有比较良好的性质。单质氟对人体具有较强刺激性
氟
fluorine
一种化学元素。化学符号F，原子序数9，原子量18.9984032，属周期系ⅦA族 ，为卤素的成员。1786年瑞典C.W.舍勒用萤石与硫酸作用，产生氢氟酸以刻蚀玻璃。1812年法国A.-M.安培指出氢氟酸与盐酸的组成类似，其中可能含有一种新元素。此后，英国H.戴维等试图用电解法制取这种新元素，均未成功。直到1886年法国H.穆瓦桑才将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解，制得了单质氟。氟在地壳中的含量为0.072％，由于氟是特别活泼的元素，所以自然界并不存在游离的氟，总是以氟化物的形式存在，主要矿物有萤石（CaF2）、冰晶石（Na3AlF6）、氟磷灰石〔Ca5（PO4）3F〕，人的牙齿中约含0.3％的氟。
常温下 ，氟是淡黄色气体 ，有刺激 性臭味，熔点－219.62℃ ，沸点－ 188.14℃，密度 1.69克／升（15℃）。氟是电负性最高的元素，化学性质非常活泼。除氦、氖、氩以外，氟能同所有元素化合。在低温下，氟就能与溴、碘、硫、磷、砷、硅、碳猛烈化合，碳在氟气流中可以燃烧，潮湿的氢与氟混合，会发生爆炸。木材放在氟气流中会立即着火，甚至被认为是可以用来防火的石棉和惰性的玻璃，在氟气流中也会燃烧。氟与金属的反应也很剧烈，但氟与铝、镍、铁、铜反应，在金属表面形成一层具有保护作用的氟化物。氟是毒性很大的腐蚀性很强的元素，能强烈刺激眼、鼻、口腔、气管等的粘膜，吸入较多时会严重中毒，皮肤与氟接触会造成严重烧伤。氟原子的电子构型为1s22s22p5，而且氟原子特别小，所以氟原子核对外层电子的吸引力很强，使氟没有失去电子的倾向，因此，氟只有获得一个电子形成稳定的－1价化合物的倾向。氟化氢是无色气体，无水氟化氢的酸性很强。氟化氢的水溶液称为氢氟酸，稀的氢氟酸是一种弱酸。它能与二氧化硅或硅酸盐作用，生成挥发性的四氟化硅或氟硅酸：
SiO2＋4HF→SiF4＋2H2O
SiF4＋2HF→H2SiF6
因此氢氟酸可用于刻蚀玻璃。
用石墨做阳极，铜或钢材做阴极，电解无水氟化氢和氟化钾的混合物，在阴极上析出氟，这是唯一生产氟的方法。氟的用途很广，可做火箭燃料的氧化剂。在核燃料生产中，用于分离铀235和铀238。氟利昂是一种用量最大的制冷剂。六氟化硫是一种新型的气体绝缘材料，耐高温和高电压，用于高压电机和变压器。氟碳乳液是一种功能最接近人体血液的化合物，是一种最有希望的人造血液
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